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    11．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）
    A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置
    B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
    C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液
    D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

    分析 A．没有收集碘的装置；
    B．Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分离；
    C．精确配制应用容量瓶；
    D．NH4Cl与Ca（OH）2 加热得到NH3，碱石灰干燥NH3，圆底烧瓶干燥收集NH3，水处理多余NH3．

    解答 解：A．I2在加热过程中发生升华，但没有收集装置，故A错误；
    B．Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分离，故B错误；
    C．配制一定浓度的物质的量浓度的溶液应该用容量瓶而不是量筒，故C错误；
    D．NH4Cl与Ca（OH）2 加热得到NH3，碱石灰干燥NH3，圆底烧瓶干燥收集NH3，水处理多余NH3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离、收集等，侧重于学生的分析能力和实验能力以及评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的方案的合理性和实验操作的合理性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用NH3和CO2反应合成尿素．
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol

    （1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素．请写出第一步的反应方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．
    （2）在一定条件下合成尿素，当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示，下列说法错误的是BD（填标号）．
    A．该反应在60min时达到平衡状态；
    B．NH3的平衡转化率为70%；
    C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率；
    D．M点的逆反应速率v逆（CO2）大于N点的正反应速率v正（CO2）；
    （3）反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃时可自发向正反应进行，则升高温度，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若一定条件下得到的尿素为固体，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），开始在一密闭容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （5）尿素在一定温度和压力下会部分变为NH4CNO（氰酸铵），已知25℃氨水的电离常数为1.7×10-5，氰酸HCNO的电离常数为3.3×10-4．氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（CNO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （6）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，a极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素0.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X-和Y+具有相同的电子层结构，Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W可形成两种常见的液态氢化物．下列说法正确的是（　　）
    A．Y在空气中燃烧一定生成Y2O2B．Z只能形成两种含氧酸根
    C．X-半径一定比Y+半径大D．W 的氢化物一定比Z的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理．
    Ⅰ．已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

    ①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为0.347L•mol-1．
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温”、“降温”），判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温．
    ③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
    ①A是电池的正极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，B极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05  g，A极区溶液的pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）
    A．W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    B．pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
    C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．乙烯可作为水果的催熟剂
    B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
    C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
    D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质中苯环上一氯化物有2种
    B．所有碳原子不可能都在同一平面上
    C．既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-
    C．K+ Na+ SO42- Cl-D．Ba2+  CO32-  NO3- K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
    B．A极的电极反应式为+e-═Cl-+
    C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．B为电池的正极，发生还原反应

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