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    19．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

    分析 A．W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；
    B．该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；
    C．升高温度平衡向吸热反应移动；
    D．若改变压强或浓度，平衡常数不变，若降低温度，平衡常数减小．

    解答 解：A．W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
    B．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明该反应到达平衡状态，故B正确；
    C．该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；
    D．平衡常数只与温度有关，若减小温度，平衡侧重逆向移动，平衡常数会减小；若改变的是浓度或压强，平衡常数不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握浓度、压强、温度等影响对化学平衡的影响，D为易错点，注意化学平衡常数只与温度的影响，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是过滤、蒸馏．
    （2）步骤④反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步骤④中的转化还可以双氧水（H2O2），请写出反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯与水互不相溶．
    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有abdf．
    a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是d（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．以某工业废玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料回收氧化铝和制备氢氧化铈[Ce（OH）4]．
    已知：CeO2是一种重要的稀土氧化物，不溶于水与稀硫酸；酸性条件下，Ce4+有较强氧化性．
    实验流程如下：

    I．回收氧化铝
    （1）滤液A中含有的金属阳离子是Fe3+Al3+（填离子符号）；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3．
    （2）写出滤液A中含有的某金属阳离子与过量氢氧化钠溶液反应得到滤液B的离子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
    （3）试剂a是D（填序号）．
    A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
    Ⅱ．制备氢氧化铈
    取上述实验流程中所得滤渣A 10.0g继续进行实验

    （4）反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物HT作为萃取剂能将Ce4+从水溶液中萃取出来，HT不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4产品加硫酸溶解后，与0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液反应（发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，则滤渣A中Ce元素的质量分数为3.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．甲同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，他使用镁片与铝片作电极，放入 稀H2SO4溶液中，如图所示•
    ①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：
    正极：2H++2e-=H2↑．
    总反应的离子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
    ②根据实验现象甲同学判断出Mg活动性更强 （填写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．断开化学键的过程会放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径② ；
    上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、
    冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
    （5）测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．
    在此实验过程中，称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是abd．
    a．加热温度过高
    b．加热时胆矾晶体飞溅出来
    c．加热后放在空气中冷却
     d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（　　）
    A．阿佛加德罗B．道尔顿C．牛顿D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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