Question

【题目】①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

C．能使溶液中比值增大

D．此过程中Kw增大

②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。

Answer 1

【答案】B C ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+

【解析】

(1)①A．根据氨水的电离平衡常数判断；B．根据Kw仅与温度有关判断；C．根据氨水的电离平衡常数和Kw判断；D．Kw仅与温度有关；②将pH=12的氨水稀释100倍，会促进氨水的电离；

(2)氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；

(3)根据溶液中的物料守恒和电荷守恒来分析解答。

(1)①A．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，则氨水的电离平衡常数不变，即Kb=不变，又稀释过程中c(NH3H2O)减小，所以c(NH4+)c(OH-)也减小，故A错误；B．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，所以Kw=c(H+)c(OH-)不变，故B正确；C． =，又温度不变，所以不变，则 比值不变，故C错误；D．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，所以Kw不变，故D错误；

故选B；

②氨水为弱碱，将pH=12的氨水稀释100倍后，促进一水合氨的电离，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的pH应该10-12之间，故选：C；

(2)氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选：③；

(3)①根据物料守恒知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol，故答案为：NH4+；NH3H2O；

②根据溶液中电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)，c(H+)+c(NH4+)-c(OH-) =c(Cl-)-c(Na+) =0.2mol-0.1mol=0.1mol，故答案为：NH4+；H+。