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    【题目】为防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入(　　)

    A.碳粉B.硫粉C.银粉D.铁粉

    【答案】D

    【解析】

    Fe2＋被空气中O2氧化为Fe3＋，要防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入能和铁离子反应生成Fe2＋且不会引入杂质的物质。

    A. 碳粉不能和铁离子反应，A错误；

    B. 硫粉不能和铁离子反应，B错误；

    C. 银粉不能和铁离子反应，C错误；

    D. 铁粉能和铁离子反应生成Fe2＋，故能防止Fe2＋被空气中O2氧化，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 　④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

    A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究：

    （1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①仪器b的名称是____________。

    ②仪器c的作用为____________。

    ③能说明甲醛具有还原性的实验现象是____________。

    （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

    ①依次连接的合理顺序为：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________

    ②装置B的作用是_______________。

    ③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________。

    （3）已知：。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，____________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)；

    已知：ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

    ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

    通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 甲烷分子中5个原子在同一平面内B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面内

    C. 苯分子为平面正六边形结构D. 聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是

    A. 简单气态氢化物的稳定性:C > B

    B. 原子半径大小: C > B > A

    C. 与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键

    D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    ⑴ 阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_________。Sb的元素名称为________。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。

    ⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

    A．稳定性B．沸点C．R—H键能D．分子间作用力

    ⑶ 某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。

    ⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。上右图是该物质的的结构单元(K+未标出)，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？_______ (填“是”或“不是”)，平均每个晶胞中含有______个K+。

    ⑸磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）

    A. 钠悬浮在煤油层中

    B. 钠静止在两液面之间

    C. 钠沉入水底下

    D. 钠在两液体界面附近上下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

    (1)基态N原子的核外电子排布式为___________，基态Ga原子核外有___________个未成对电子。

    (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。

    (3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________。

    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为___________。

    (5)GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以___________键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式，可不化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

    B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

    C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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