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【题目】如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置加热及固定仪器略,其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:

1左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_________________

2该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是__________________

3烧杯中还要盛有的物质是________________

【答案】

1防止暴沸

2冷凝气体

3冰水

【解析】

试题分析:1左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是防止液体暴沸;故答案为:防止液体暴沸;

2该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气;故答案为:冷凝水蒸气;

3为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝;故答案为:冰水混合物。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现ClSO42NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

1上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有

2上述实验流程中试剂X ,溶液3所含溶质 (均用化学式表示)

3上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

4写出上述流程各步所涉及到的化学方程式:

5简述检验溶液1中是否含有SO42实验操作方法

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【题目】某溶液中只可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32-SO42-NO3-中的几种.若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中cNH4+=0.3 mol/L

DcH+cAl3+cMg2+=111

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中含有共价键的是( )

A. MgCl2 B. K2S C. NaCl D. NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液l00mL时,下列操作正确的是( )

A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中

B. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高

C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )

A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl-2e===Cl2

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e===4OH

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e===Cu2+

D.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于试剂存放的叙述正确的是( )

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志

B. 金属钠保存在CCl4(钠的密度小于CCl4)

C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A1 mol氦气中有2NA个氦原子

B14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NANa

D18 g水中所含的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 NA

C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

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