【题目】如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_________________;
(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是__________________;
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有 ;
(2)上述实验流程中试剂X为 ,溶液3所含溶质 (均用化学式表示);
(3)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
(4)写出上述流程各步所涉及到的化学方程式:
① ②
(5)简述检验溶液1中是否含有SO42-实验操作方法 。
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【题目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
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【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时,下列操作正确的是( )
A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
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【题目】下列关于试剂存放的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志
B. 金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含6.02×1023个氮原子
C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为10NA
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 NA
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA
D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
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