原子序数小于36的X.Y.Z.W.J五种元素.原子序数依次增大.其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的.Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同.W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍.J元素原子序数为24.请回答下列问题. (1)Y.Z.W的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)J原子的核外电子排布式为 . (3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 .1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)J原子的核外电子排布式为___________________________ _____________________________________________。

(3)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1 mol Y₂X₂分子中含有σ键与π键的数目之比为____________________________ ____________________________________________。

(4)Z与W形成的一种Z₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

(5)JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。

答案　(1)C<O<N

(2)3d⁵4s¹(或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹)

(3)sp　3:2

(4)SCN^－或N

(5)Cl₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁^mol·L—1^{的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用}c₂^mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩^{的HCl，到终点时消耗V2mL}NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

^{（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）}

^{（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_________________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

.. A．0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，阴离子的总数目大于0.1N_A

.. B．常温下，46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子总数为2N_A

.. C．标准状况下，22.4L的HF含有N_A个分子

.. D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2N_A个共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数小于3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________________ ______________________________________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是__________________________________________ ______________________________。

(3)B₂A₄是石油炼制的重要产物之一。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.04 mol/(L•s)

C．v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：

（1）O₂的转化率为

（2）用SO₂表示该反应的反应速率为

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

（5）平衡常数K的值为

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科目：高中化学 来源： 题型：

在V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³^＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 (　　)

A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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