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    原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。请回答下列问题。

    (1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。

    (2)J原子的核外电子排布式为___________________________ _____________________________________________。

    (3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为____________________________ ____________________________________________。

    (4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

    (5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。


    答案　(1)C<O<N

    (2)3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)

    (3)sp　3:2

    (4)SCN－或N

    (5)Cl3


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是           。

    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    式滴定管，可使用的指示剂为          。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为              。

    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将     （填“偏高”或“偏低”）。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

    （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为        ，制备X的化学方程式为                      ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

    (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是               。（选填编号）

    a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物

    (2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

    (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    (4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    .. A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA

    .. B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA

    .. C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子

    .. D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA

    C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________________ ______________________________________________。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是__________________________________________ ______________________________。

    (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

    (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

    A. v(A)=0.01 mol/(L•s)            B. v(B)=0.04 mol/(L•s)

    C．v(B)=0.60mol/(L•min)           D. v(C)=1.0mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：

    （1）O2的转化率为                 

    （2）用SO2表示该反应的反应速率为                 

    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为               (最简整数比)

    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为                 

    （5）平衡常数K的值为              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为   (　　)

    A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

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