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    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向NaSiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
    C．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

    分析 A．反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠；
    B．反应生成硝酸铁、NO和水；
    C．水解分别进行，以第一步为主；
    D．遵循电子和电荷守恒．

    解答 解：A．向NaSiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故A错误；
    B．向稀硝酸中加入少量铁粉的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
    C．碳酸钠的水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    9．常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸

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    10．为检验某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
    A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
    C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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    7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定没有C12、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如下图：
    （1）该有机物的分子式为C9H8O3，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
    （2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
    A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
    （3）lmol该有机物最多能与4 mol的H2发生反应，最多能与3mol的Br2生反应．
    （4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
    （1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
    （2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应 I所得溶液中的金属阳离子有Al3+、Fe2+．
    （2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂是d．
    a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
    （5）实验测得0.2mol•L-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    C．清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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