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    【题目】下列有关乙烯的说法错误的是

    A. 在常温常压下为气体 B. 是一种植物生长调节剂

    C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 不能使溴的CCl4溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    从乙烯的物理性质、化学性质、用途入手进行分析；

    A、乙烯常温常压下为气体，故A说法正确；

    B、乙烯可以作一种植物生长的调节剂，故B说法正确；

    C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，通过加聚反应，生成聚乙烯，故C说法正确；

    D、乙烯的结构简式为CH2=CH2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是______________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

    （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

    A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是__________________。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是______。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.31

    26.31

    第二次

    25.00

    1.56

    a

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.51

    b

    表格中a的数值为_________， b的数值为_________。

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
    A.③④
    B.②③④
    C.①③④
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

    下列说法正确的是

    A. 原子半径:X<Y<Z

    B. 元素的非金属性：X>Y>W

    C. v能分别与u、t反应生成离子化合物

    D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）(标况下)

    50

    120

    232

    290

    310

    ⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。

    ⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。

    ⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。

    ⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

    你认为可行的是（填编号） _______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：__________________。

    （2）给下列有机物命名：

    ①_______________________

    ②_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。

    （1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1

    试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。

    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

    （3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________

    II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    0min

    10min

    20min

    40min

    50min

    1

    130℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    （4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。

    （5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。

    （6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。

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