[题目]工业制溴的大致流程如图:已知溴的沸点为58.7℃.常温下在水中的溶解度为3.58g,溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr.NaBrO3.CO2等.则下列理解不正确的是( )A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性B. 从混合液甲到混合液乙.目的是对溴进行富集C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应.其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D. 操作⑤可以采取萃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业制溴的大致流程如图：

已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（）

A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性

B. 从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集

C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏

【答案】C

【解析】

A.溴单质易挥发，通入热空气对溶液进行加热，利于溴蒸气逸出，A项正确；

B.因母液中含溴量较少，所以先用热空气将溴单质吹出，先用碳酸钠溶液吸收，再用硫酸酸化而重新生成溴单质，完成了溴的富集，B项正确；

C.步骤④加硫酸酸化，发生反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，氧化产物和还原产物均为溴单质，其物质的量之比为5：1，C项错误；

D.操作⑤应是从含溴的水溶液中获得溴单质，通常可加入有机萃取剂进行萃取、分液、蒸馏，以获得单质溴，D项正确；

所以答案选择C项。

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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

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（2）按要求写方程式：

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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视刻度线

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

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B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

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（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___。（用离子反应方程式表示）。

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值___（答大或小），相差___mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____。

（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。

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①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

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第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反应)

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