体积相同的盐酸和醋酸两种溶液.n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol.下列叙述不正确的是 A．它们与NaOH完全中和时.醋酸溶液所消耗的NaOH多 B．两种溶液的物质的量浓度不相同 C．分别用水稀释相同倍数时.n(Cl-)＜n(CH3COO-) D．它们分别与足量CaCO3反应时.放出的CO2一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述不正确的是

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．两种溶液的物质的量浓度不相同

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

D．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液的pH

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 (　　)

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取

C．0.1mol·L^－¹醋酸钠溶液的pH＞7

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

(2)已知25 ℃时0.1 mol·L^－¹醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

高温下2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A．升高温度 B．缩小体积 C．减小压强 D．增大H₂浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量是(　　)

A．1 mol B．0.5 mol

C．0.275 mol D．0.25 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na₂SO₄的质量	需要称量Na₂SO₄的质量为________g
②称量Na₂SO₄固体	称量需要用到的主要仪器是：________________
③将Na₂SO₄加入100 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。

(2)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na^＋的物质的量浓度是________。

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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