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    将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为


    1. A.
      2:1:3
    2. B.
      1:1:2
    3. C.
      1:2:1
    4. D.
      2:3:1
    D
    试题分析：已知反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑  2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑, Na2O与水不生成气体，所以混合气体为H2和 O2，混合气体通过电火花引燃，恰好按反应2H2＋O2=2H2O进行，所以H2和 O2物质的量比为2:1，即Na:Na2O2=4:2，所以D正确。
    考点：考查钠及其氧化物和水反应情况和相关计算
    点评：熟悉钠及其化合物性质，才能在此类综合题型中灵活分析
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．

    （1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    ；
    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①C中所含化学键的类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    ②写出反应I的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    ③将一定量的气体D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
    Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省衡水中学高三第二次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
    (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
    上述装置中，D的作用是__________________.
    乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是        
    A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
    B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
    C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
    D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                   。

    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

    28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

    A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：      ；

    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：      ；

    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：       ；

    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：   ；

    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。

    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。

    28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

    A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 无法比较

    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：     ；

    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：     ；

    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；

    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；

    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；

    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；

    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省衡阳八中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题


    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
    28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
    A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：     ；
    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：     ；
    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：   ；
    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；
    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；
    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：       。

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