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    14．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
    A．量筒B．酒精灯C．温度计D．环形玻璃搅拌棒

    分析 中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答．

    解答 解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，
    显然不需要酒精灯，
    故选B．

    点评 本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的反应热△H=2△H3-△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3
    （3）电化学降解治理水中硝酸盐的污染．在酸性条件下，电解NO3-的原理如右图所示，A为电源的正极，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    ANa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入过量的Cl2
    DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
    （1）NO的危害在于abc
    a．破坏臭氧层         b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
    c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2
    （4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L-1
    （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA
    C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液
    B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂
    C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色
    D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA（g）?bB（g）+C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（　　）
    A．若a=b+c时，B的物质的量分数不变B．若a＜b+c时，A的转化率减小
    C．若a＜b+c时，B的物质的量浓度减小D．若a＞b+c时，A的物质的量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：
    LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧
    B．该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
    C．市面上出售的标称容量为 2000 mA•h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4 g（已知 1法拉第电量为96500库仑或安培•秒）
    D．充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红后褪色；
    氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用：
    ①该同学应称取NaOH固体10.0g；
    ②上述实验需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．

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