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    19．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B．生铁比纯铁容易腐蚀
    C．铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈
    D．银质物品久置表面变暗

    分析 根据构成原电池的条件判断是否能够构成原电池，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．

    解答 解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
    B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
    D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了金属腐蚀类别的判断，明确明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别及原电池构成条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
    B．使红色布条褪色（Cl2）
    C．氯水能够导电（ClO）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应 的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择（图1）装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．

    （1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
    A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
    （2）如图2托盘天平称取样品，应选用下图中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．
    （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．
    （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
    B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
    D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L．下列措施中能够减少SO2 排放量的是（　　）
    ①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用．
    A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：
    （1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
    （3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1774年，瑞典化学家舍勒把软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，下列关于该气体的叙述正确的是（　　）
    A．该气体有毒、无味、密度比空气大
    B．将该气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先变红后褪色
    C．该气体的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    D．室温下该气体能用钢瓶贮运，所以该气体不与铁反应

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