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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．O2的摩尔质量是32gB．氯化钠的相对原子质量是58.5g
    C．1molH2O的质量是18gD．1molH2O含有氢原子的个数2个

    分析 A．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；
    B．g为质量的单位，相对原子质量和相对分子质量都没有单位；
    C．根据m=nM计算出水的质量；
    D．1mol水分子中含有2mol氢原子，根据N=nNA计算出含有的氢原子数．

    解答 解：A．O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；
    B．氯化钠的相对分子质量为58.5，故B错误；
    C．1mol水的质量为：18g/mol×1mol=18g，故C正确；
    D．1molH2O含有2molH原子，含有氢原子数为2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的应用，题目难度不大，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空．
    Ⅰ．人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应．乙烯的醛化反应为；CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$，由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
    （1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L-1 HCl的反应速率．
    ①该反应的离子方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②设计实验方案：通过测量生成二氧化碳的体积和反应时间或消耗碳酸钙固体的质量和反应时间计算反应速率
    （2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．电子天平限选试剂与用品：0.1mol•L-1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
    （i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定生成等质量二氧化碳所需时间
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （ⅱ） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．
    已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
    实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．
    写出表中①-⑥所代表的必要数据或物理量
      物理量
    实验序号    		V（0.1mol•L-1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL⑤⑥
    实验1ab0cd
    实验2①0③cd
    实验3c② 0④d

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）B的结构简式为CH3CH2OH，D中官能团的名称为羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品和碎瓷片后加热．
    ①碎瓷片的作用是防暴沸．
    ②图中X的化学式为Na2CO3．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、减少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层．
    ③试管1反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
    B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
    D．在海水与河水交界处，易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于1.5mol NH3的说法错误的是（　　）
    A．摩尔质量为17 g•mol-1
    B．所含的分子数目约为9.03×1023
    C．在标准状况下体积约为33.6L
    D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按题给要求填空
    （1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
    ①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．
    ②．
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．
    （3）1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：A为有色气体；平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了原来的$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）．
    （2）化学方程式中，m=2，n=3，p=1，q=6．
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的平衡转化率为$\frac{a}{b}$．
    （4）下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有AEF
    A．容器内的压强不再变化
    B．体系的密度不变
    C．容器内气体的质量不变
    D．A，B，C，D的速率比恰好为其化学计量数之比
    E．混合气体的颜色不再改变
    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    G．vB（正）=vC（逆）．

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