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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
    C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O-O共价键
    D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

    分析 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
    B．单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；
    C．物质由固态转化为液态时共价键不被破坏；
    D．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献．

    解答 解：A．在含有多个电子的原子里能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；
    B．单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，故B错误；
    C．物质由固态转化为液态时共价键不被破坏，Na2O2熔化时不破坏O-O共价键，故C正确；
    D．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了原子结构、原子核外电子排布、化学键及化学历史知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

    回答下列问题：
    （1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸．
    （2）装置B的作用是除去气体中的HCl．装置C的作用是干燥气体．装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质与应用对应的是（　　）
    A．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
    B．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
    C．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可
    D．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
    A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
    （1）属于原子晶体的化合物是A，属于离子晶体的是E，不含化学键的分子晶体是D．
    （2）由极性分子构成的晶体是B，含有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD．
    （3）属于电解质的是B、E，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC，受热熔化，需克服共价键的是AG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡向右 移动（填向左、向右或不），OH-的浓度变小，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度变大．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右 移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填两种）
    （3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡向左 移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是有无色刺激性气味的气体产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．28g聚乙烯中所含原子数为6NA
    C．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）
    A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
    B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
    C．CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O
    D．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请按下列要求填空：
    （1）   系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
    （2）键线式表示的有机物的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
    （3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

    ①和金属钠作用时，断裂①；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂②⑤；
    ③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂①；
    ④在铜催化下和氧气反应时，断裂①③；
    ⑤与氢卤酸反应时，断裂②；
    （4）分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
    AC
    B
    （1）写出B的元素符号：P，A元素的最高价氧化物的电子式．
    （2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为H2O2．
    （3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有5种．
    （4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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