碳.氮.硫.氯是四种重要的非金属元素.中燃烧生成CO的△H难以直接测量.原因是 .已知:a．2CO △H =-566．0 kJ·mol-1b．CH4+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1则CH4中燃烧生成CO的热化学方程式为 .(2)工业上合成氨气的反应为:N22NH3(g) △H<0.现将10 mol N2和26 mol H2置于容积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是。

已知：a．2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1

则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为。

（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7[来源

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 > > > 。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸

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回答下列问题：

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(写结构简式)生成。

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（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：。(有机化合物均用结构简式表示)

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实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K＝。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______（填具体值或取值范围）。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275．6 kJ/mol

②2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH＝－566．0 kJ/mol

③H2O（g）＝ H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ/mol

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