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    下列进行性质比较的实验,不合理的是

    A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

    B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

    C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

    D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中

     

    A

    【解析】

    试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。

    考点：物质的性质的强弱比较实验。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）香豆素(结构如下图中Ⅰ所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

    已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

    请回答下列问题：

    （1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能团的名称为 ，由乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反应类型为。

    （2）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是（选填编号)

    A．1molⅠ最多能和5mol H2发生加成反应B．可用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ

    C．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

    （4）Ⅲ的结构简式为 ,在上述转化过程中，设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是 。

    （5）化合物Ⅳ有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式: 。

    ①是苯的对位二取代物；②水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述不正确的是

    A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

    C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸

    D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

    D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。

    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1

    2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1

    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

    （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。

    a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He

    b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2

    c．在其他条件不变时，减少容器的体积

    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

    e．在其他条件不变时，升高体系温度

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    ①电解饱和食盐水的化学方程式是 。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

    （1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；

    （2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为 ；

    （3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为 ；

    （4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

    B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

    C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO

    D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO+ HCO＝ H2O + SO+ CO2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：

    已知：

    请回答：

    （1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为 ；其电离方程式是______。

    （2）反应①是加聚反应，B的结构简式是 。

    （3）反应②的反应类型是 。

    （4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。

    ① 能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰

    （5） 能与新制的Cu(OH)2反应，该反应的化学方程式是 。

    （6）关于D的性质下列说法正确的是 （填字母）。

    a．存在顺反异构

    b．溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应

    c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

    d．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应

    （7）反应③的化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    （1）白色沉淀是 。

    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

    ① ②

    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

    （3）操作①的目的是 ，集气瓶B中的试剂是 。

    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 。

    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    第一次称量

    第二次称量

    11.710g 

    22.700g 

    18.621g 

    a

     

    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。

    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。

     

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