Question

　　图甲为持续电解饱和CaCl₂水溶液的装置(以铂为电极、A为电流表)，电解一段时间后，从图乙中1时起将CO₂连续通入电解液中，请在图乙中完成图甲实验中电流对时间的变化关系图，并填空回答：

　　(1)电解时F极发生________反应，电极反应式______________；E极发生__________反应，电极反应式________________；总的电解反应式为________________________．

　　(2)电池中产生的现象是：

　　①__________________________________；

　　②__________________________________；

　　③__________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：分析实验数据时，由于已知数值是阴、阳两极放出气体的体积，故此时可联想到初中所讲电解水的实验时，曾明确指出电解水所得H2和O2的体积比约为2∶1，分析题中所给实验数据可知，在1~6分钟内，阴、阳两极生成的气体体积之比大于2∶1，从第7分钟开始，每分钟阴、阳两极生成的气体体积之比约为2∶1．产生此结果的原因只能是H2和O2在水中的溶解度不同所致(O2在水中的溶解度大)，这是前6分钟气体体积比大于2∶1的主要原因，此后H2和O2的溶解已达到饱和，故从第7分钟开始，阴、阳两极的气体体积比大致保持2∶1． 答案：因为电解NaOH溶液时，阳极放出的O2的溶解度大于阴极放出的H2的溶解度，刚开始时放出的O2部分溶于水，使阴、阳两极放出气体的体积比大于2∶1，7分钟后，各气体溶解已达饱和，从而使放出气体的体积比约为2∶1．