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8.下列说法正确的是(  )
A.分子式为C4H10O的醇,能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种
B.2-氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体
C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有5种
D.分子式为C7H8O的有机物,能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

分析 A.分子式为C4H10O的醇,能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛,说明与羟基相连的碳上有2个氢原子,即具有-CH2OH结构的醇,根据-C3H7同分异构体来解答;
B.根据消去反应的实质是和相邻碳原子上的氢原子消去小分子形成双键分析判断;
C.根据等效H原子判断,有几种H原子,一氯代产物有几种同分异构体.
D.分子式为C7H8O的有机物,能与氯化铁溶液发生显色反应,故含有1个苯环,1个酚羟基,还含有1个甲基,结合甲基与酚羟基的位置关系解答.

解答 解:A.分子式为C4H10O的醇,能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛,说明与羟基相连的碳上有2个氢原子,丙基-C3H7可能的结构有:-CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH3,所以该有机物的可能结构有2种,故A错误;
B.2-氯丁烷(CH3CH2CClHCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应,可以从1号碳上消去氢原子形成双键,也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键,所以反应产物中有两种不同的同分异构体,故B错误;
C.3-甲基-3-乙基戊烷(CH3CH22CCH3CH2CH3有3种H原子,一氯代物有3种同分异构体,故C错误;
D.分子式为C7H8O的有机物,能与氯化铁溶液发生显色反应,故含有1个苯环,1个酚羟基,还含有1个甲基,甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系,故同分异构体共有3种,故D正确;
故选D.

点评 本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等,难度不大,明确官能团的性质是解题关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列分子属于极性分子的是(  )
A.NH3B.CO2C.H2D.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )
实验事实结论或原因
ASO2的水溶液可以导电SO2是电解质
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClO
C石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙非金属性:Si>C
D碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述中正确的是(  )
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
D.图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验操作及现象结论描述不准确的是(  )
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体,用可见光束照射,产生丁达尔效应
B.常温下,向0.10mol•L-1NaHCO3溶液,滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出,说明加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.利用以下实验器材(规格数量不限):烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
D.向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,因为KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2]

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是(  )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-═Fe3+
C.用铂做电极,KOH溶液作电解质溶液,甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2═CO2+2H2O
D.铅蓄电池充电时接直流电源的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代,C原子的最外层电子数是次外层的3倍,D与B同主族;E的原子序数是A、B之和的2倍;F的原子序数为29.回答下列问题:
(1)六种元素中第一电离能最大的是N(填元素符号),其中D原子价电子排布图为
(2)基态E原子核外未成对电子数为4.
(3)BC2-的立体构型为V形,与其互为等电子体的分子是SO2(O3)(写化学式).
(4)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9,而Cu+离子外围电子排布为3d10,为全满稳定状态,Cu2O更稳定;F晶体的堆积方式为④(填序号).
①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积
(5)硼与D可形成一种耐磨材料G,其结构与金刚石相似(如图),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成.G的晶胞边长为a Pm,则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(含a、NA的式子表示,不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.甲烷-空气燃料电池(以KOH溶液为电解质)的工作原理如图所示.放电过程中,电流由铜极流向铂极.

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③电池放电过程中,OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移(填“”或“右”).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价,A的电负性>B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1.根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子.
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3杂化.
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
(3)实验证明:KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示):
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是:CaO>KCl,其原因是离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高 (从影响晶格能大小的因素进行描述).其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有12个.
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是CrO2

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