Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g）       H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A.反应前2 min 的平均速率(Z)=2.010^-3mol·L^-1·min^-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24mol

D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

Answer 1

【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动  G4   G5

【答案解析】D  解析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，v(Y)=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（L•min），利用速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v（正）＞v（逆），故B错误；C、起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，与原平衡等效，相当于在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动，Z的体积分数不变，n(Z)=0.24mol，故C错误；D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，平衡正向移动，所以达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的转化率减小，X的体积分数增大。

故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等。