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工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金.这是制取合金的常用方法之一.仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是
(  )
金属NaKAlCuFe
 熔点(℃)97.563.666010831535
 沸点(℃)883774246725672750
A、Fe-Cu合金
B、Cu-Al合金
C、Al-Na合金
D、Cu-Na合金
考点:生活中常见合金的组成
专题:
分析:根据将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度,使其全部熔化,再冷却成为合金,并利用表中的数据分析金属熔化需要的温度来解答.
解答: 解:A.铁的熔点为1535℃,铜的沸点为2567℃,铁的熔点低于铜的沸点,金属不会气化,所以可利用此法制取Fe-Cu合金,故A不选;
B.铜的熔点1083℃,铝的沸点2467℃,铜的熔点低于铝的沸点,两种金属能够形成合金,故B不选;
C.铝的熔点为660℃,钠的沸点883℃,铝的熔点低于钠的沸点,两种金属能够形成合金,故C不选;
D.铜的熔点1083℃,钠的沸点883℃,将铜和钠加热到1083℃,铜变成了液态,而钠在这时就会变成气态,不会熔合到一起,不能形成合金,故D选;
故选D.
点评:本题考查了合金的形成条件,题目难度不大,注意制造合金时,两种金属必须都是液态才能制成合金,一种液态、一种气态不会转化成合金.
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-.现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到标准状况下20.16L气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀,再将沉淀经足量盐酸洗涤,发现沉淀部分溶解.
根据上述实验,试回答下列问题:
(1)由第一份进行的实验对Cl-是否存在的判断是
 
(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);
(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有
 
(填离子符号),其物质的量浓度为
 

(3)第三份实验中最终得到的沉淀成分为
 
;(填化学式)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
 

A.该混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-、K+,可能含Cl-
B.该混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲将蛋白质从水中析出而又不变性,应加入(  )
A、饱和Na2SO4溶液
B、福尔马林溶液
C、18.4 mol/L的硫酸溶液
D、1.0mol/L的CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是(  )
A、CCl4与H2O
B、SiO2和CO2
C、NaCl与金刚石
D、MgCl2与Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、,C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.下列说法正确的是(  )
A、原子半径:D>E>F>C>B>A
B、A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同,化学键类型也相同,水溶液的酸碱性相同,造成溶液酸碱性的原理也相同
C、A、C、E三种元素形成的化合物,在加热条件下一定能与铜反应
D、B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系
B、在1 L 0.002 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为0.002NA
C、溶液和胶体均为呈电中性的分散系
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某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-,该溶液中还可能大量存在的是(  )
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B、NH4+
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给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是(  )
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(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式:
 

(2)选择任意一种实验装置,简述预计出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因.你选择的实验装置是
 
,实验现象是
 
,产生该实验现象的原因
 

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