Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、稀释Na₂CO₃溶液时，

  c(HC O - 3 )?c(OH-)

  c(C O 2- 3 )

  增大
• B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  500℃、30MPa

  2NH₃（g），△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
• D、常温下反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0

Answer 1

考点：盐类水解的原理,热化学方程式,焓变和熵变

专题：

分析：A、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变；
B、可逆反应不能完全进行到底；
C、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，可据此判断能量的大小；
D、该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H-T?△S＜0，以此进行判断．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，反应平衡常数K=

c(HCO3-)×c(OH-)

c(CO32-)

，K只随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成1molNH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g）不是2mol，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH₂，故C错；
D、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查的是盐类水解原理、热化学反应方程式正误判断等，有一定的难度．