Question

下列说法正确的是（　　）

• A、水的离子积就是水的电离平衡常数
• B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
• C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小
• D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．水的电离平衡常数Ka=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

、Kw=c（H⁺）?c（OH^-）；
B．温度未知；
C．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强，不同类型的电解质不能根据溶度积常数判断溶解度大小；
D．根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定盐溶液酸碱性．

解答： 解：A．水的电离平衡常数Ka=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

、Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以二者含义不同，故A错误；
B．温度未知，无法确定中和之前酸、碱的pH之和，故B错误；
C．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）₃，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，故C错误；
D．根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定盐溶液酸碱性，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐溶液酸碱性的判断、溶度积与溶解性的关系，同时考查学生分析问题能力，易错选项是C，注意不同类型的电解质不能根据溶度积常数确定其溶解性大小，为易错点．