Question

15．（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：

电解质	HF	CH3COOH	HNO2	NH3•H2O
电离平衡常数K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

浓度均为0.1mol•L^-1的下列5种溶液：
①CH₃COONH₄　②CH₃COONa　③NaNO₂  ④HF  ⑤NH₄Cl，
溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）④⑤①③②．
（2）如图表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是AC．
A．两条曲线间任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T₁＜T₂
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大；
（2）A．任何水溶液中都存在c（H⁺）×c（OH^-）=Kw；
B．温度不同氢离子的浓度不同pH不同；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；
D．在AB连线的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在AB连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：（1）水解呈碱性的有②CH₃COONa　③NaNO₂，酸的Ka越大，酸越强，对应盐水解程度越小，其PH越小，则pH：②＞③；
水解呈酸性的有：⑤NH₄Cl；
水解呈中性有：①CH₃COONH₄，醋酸和NH₃•H₂O的电离常数基本相当，所以CH₃COONH₄水解显中性；
酸有：④HF，
由于水解程度较小，所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度；所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②；
故答案为：④⑤①③②；
（2）A．只要是水溶液中，都会有c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，故A正确；
B．AB连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变大，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，B点Kw大于A点，所以T₁＜T₂，故C正确；
D．AB连线的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在AB连线的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在AB连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故答案为：AC．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较、溶液中电荷守恒的应用、水解原理的应用、酸碱混合后溶液中的离子的浓度关系等，题目侧重于反应原理的应用，题目综合性较强，难度中等．