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    下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

    温度（℃）

    10

    20

    40

    60

    80

    KNO3

    20．9

    31．6

    63．9

    110

    169

    NaCl

    35．8

    36

    36．6

    37．3

    38．4

           （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为        g。

           （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过          方法获得较纯净的KNO3晶体。

           （3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是          。

           A．10℃~20℃          B．20℃~40℃   C．40℃~60℃      D．60℃~80℃

           （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是         。当x =          g时，B中恰好没有固体剩余。


    （1）163．9   （2）降温结晶   （3）B   （4）A   1．32


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚四氟乙烯的耐热性和化学性质的稳定性都超过了其他材料，号称“塑料王”。在工业生产上有广泛的应用，其合成路线如图所示：

    （1）在方框内填写合适的有机物的结构简式。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B―→C________________________________________________________________________；

    C―→D________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

    （1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是              。

    （2）方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

     

    ① 实验前先                。分液漏斗中应该装           （“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是                            。

    ② 实验中除称量样品质量外，还需称              装置前后质量的变化。

    ③ 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                             。

    （3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

    ① 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有                    。

    ② 实验中判断沉淀是否完全的方法是                                 。

    ③ 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。

    （1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154．45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确      ，理由是                       。

    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布图                  ，该物质的K原子和C60分子的个数比为           。

    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为                。

    （4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

           ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式           ；两者相比较沸点高的为_________                （填分子式）。

           ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为         。

    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0．88，晶胞边长为4．28×10－10m。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0．01）。若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（   ）

           A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液   

           B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸

           C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体   

           D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

    B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物

    C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质

    D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A.pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5

    B.在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的

    100倍

    C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pH

    D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：

    (1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为_________和_________；其价电子的电子排布图分别为_________和_________。

    (2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1 nm＝10－9m)。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是(　　)

    A．能全部通过半透膜                B．能全部通过滤纸

    C．有丁达尔现象                    D．有电泳现象

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