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    工业生产纯碱的过程如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B 的化学式为                                    。
    （2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

    ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接                ，b接               ，f接c。
    ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为                                  。
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是      。
    （3）操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为              。
    （4）现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是                            （填代号）。
    a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
    b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
    d．混合前两份溶液的pH之和大于14
    （14分）（1）Na2CO3（2分）（2）①d（2分），e（2分）
    ② NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
    ③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进
    管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量（其他合理答案均得分）（2分）
    （3）×100%（其他合理答案均得分）（2分） （4） c d（2分）

    试题分析：（1）杂质离子Mg2+、Ca2+分别用OH－和CO32－除去。由于A来源于石灰窑厂，则A是生石灰。由于不能引入新的杂质，则B应该是Na2CO3。
    （2）①A装置是制备CO2，B装置是制备氨气的。由于氨气极易溶于水，直接通入溶液中容易引起倒吸，所以正确连接应该是a接d，b接e，f接c。
    ②图2中试剂瓶内是制备碳酸氢钠的，所以发生反应的化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
    ③氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，所以检验通入的NH3已过量的实验操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量。
    （3）碳酸氢钠分解的方程式是
    2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑  △m↓
    2×84g        106g                   62g
    g                      （m－n）g
    则纯碱样品中碳酸钠的质量是mg－g＝g
    所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%
    （4）0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类相同，但数目不同，a不正确；25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，溶液新碱性，这说明氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，因此混合后的溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，b不正确，c正确；0.1mol/LNH3?H2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，NH4＋的水解程度小于氨水的电离程度，混合前两份溶液的pH之和大于14，故d正确，答案选cd。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
     
    		被提纯的物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		溴化钠溶液（NaI）
    		氯水，CCl4
    		萃取、分液
    B
    		苯（苯酚）
    		NaOH溶液
    		过滤
    C
    		CO2（HCl）
    		饱和Na2CO3溶液
    		洗气
    D
    		乙醇（乙酸）
    		新制生石灰（CaO）
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

    有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		6.7
    		8.0
     
    （l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取         措施。
    （2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有        。
    （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是              。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有               。
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式                       。
    （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为                  。
    （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能用于萃取溴水中的溴的是
    A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

    副反应：
    药品物理常数

    主要实验装置和步骤如下：

    (I) 合成：
    向装置1的三颈烧瓶中先后加入3g新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL新蒸馏过的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热回流40min,反应过程中体系的颜色会逐 渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。
    (II)分离与提纯：
    ①向反应液中加30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性。
    ②按装置2进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠。
    ③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体。
    ④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，得肉桂酸无色晶体。 回答下列问题：
    （1）合成过程中要求无水操作，理由是______。将含结晶水的醋酸钠加热制无水醋酸钠，观察到盐由固体→液体→固体→液体。第一次变成液体的原因是_____。
    （2）合成过程的加热回流，要控制皮应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，可能导致（）
    A．使肉桂酸蒸出影响产率
    B．使乙酸酐蒸出影响产率
    C．肉桂酸脱羧成苯乙烯，进而生成苯乙烯低聚物，甚至生成树脂状物
    D．反应变缓慢
    （3）仪器A的名称_____:玻璃管B的作用_____。
    （4）分离和提纯操作中，步骤①加Na2CO3目的是_____。
    （5）水蒸气蒸馏就是将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在 ,低于1000C的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。步骤②的目的____，蒸馏结束后先____,再____，以防倒吸。
    （6）步骤③加活性炭目的是____:若趁热过滤在抽滤装置中进行，下列操作错误的是（）
    A．布氏漏斗和滤纸要事先用沸水预热
    B．各步操作的动作一定要快
    C．为防止滤纸破损，混和液必须用玻璃棒引流至布氏漏斗
    D．吸滤瓶内的溶液可直接从支管口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    根据题意完成下列问题：
    （1）步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。
    （2）在步骤（iii）发生的反应中，加入少量MnO2的作用是                             
    （3）步骤（iv）除去杂质的离子方程式可表示为                                   
    （4）实验室模拟碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：
    ①过滤后洗涤的目的是什么                   ；简述如何洗涤沉淀                                                           
    ②若实验得到a g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到b g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                                  　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是                                  
    A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如
    下图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）为除去源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、SO42－等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为                 （只填化学式）。
    （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是     （选填下列各项的序号）。
    A．只有物理变化，无化学变化
    B．只有化学变化，无物理变化
    C．既有化学变化，又有物理变化
    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学式为            。
    （3）通入气体CO2的目的是        和         。
    （4）下列物质中，可用来代替气体Cl2的是           （填写序号）。
    ① ClO2  ② O3     ③ 浓氨水  ④ SO2    ⑤ 浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将乙醛和乙酸分离的正确方法是（    ）
    A．加热分馏
    B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸
    C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离
    D．利用银镜反应进行分离

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