练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是（　　）
    A．单晶硅制芯片B．SiO2制光导纤维
    C．金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料D．水玻璃作黏合剂

    分析 根据已有的知识进行分析，化学性质是指需要发生化学变化表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质．

    解答 解：A、单晶硅制芯片是半导体，利用的是物理性质，故A不选；
    B、SiO2制光导纤维是利用物理性质，故B不选；
    C、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石的硬度大的性质，是金刚石的物理性质，故C不选；
    D、水玻璃作黏合剂，是硅酸钠水解呈碱性，利用的化学性质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了硅和硅的化合物的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生要清楚水解是化学性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用如图装置可以进行实验并达达到实验目的是（　　）
    选项实验目的X中试剂Y中
    试剂
    A粗锌与稀盐酸制取
    收集干燥的氢气    		饱和食盐水浓硫酸
    BNa2SO3固体与较浓盐酸
    反应制取收集干燥SO2    		饱和Na2SO3溶液浓硫酸
    C铜与稀硝酸制取并收集
    纯净干燥的NO    		水浓硫酸
    DCaCO3和稀盐酸制取收集
    纯净干燥的CO2    		饱和NaHCO3溶液浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
    2Ni2++1H2PO2-+1H2O═2Ni++1H2PO3-+2H+
    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为
    2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10
    10C+P4O10$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P4+10CO
    若反应生成31g P4，则反应过程中转移的电子数为5NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是防倒吸．
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为①
    ①稀HNO3溶液     ②稀盐酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
    写出试管C中气体少量时发生反应的离子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂试剂B为二氧化锰，试剂C为H2S．那么A为双氧水；C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式属于水解的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．ClO-+H3O+?HClO+H2O
    C．HS-+H2O?H2S+OH-D．NH4++OH-?NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱
    B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
    C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
    D．X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1（s）+3C1-（aq）?[CuC14]3-（aq）．
    （1）实验室用图1所示装置制取CuC1．
    ①装置A中橡胶管的作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下．
    ②装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
    ③装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，同时防倒吸．
    （2）装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体．①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
    ②实验室保存新制CuC1晶体的方法是密封、遮光保存．
    ③欲提纯某混有铜粉的CuC1晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加大量水，过滤、洗涤，干燥．
    （3）某同学利用图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数．
    已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H2O．
    II．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→e→f→a→b→c→d→g．
    ②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．具有还原性的弱酸H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极的电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2
    C．H3PO2分子中P元素的化合价为+1价
    D．阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
    CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
    （4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
    （5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案