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【题目】能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )

A. 澄清的石灰水 B. 品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. BaCl2溶液

【答案】B

【解析】试题分析:A.二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀,不能鉴别,故A错误;B.二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,故B正确;C.二者都可使紫色石蕊试液变色,不能鉴别,故C错误;D.二者与氯化钡溶液不反应,不能鉴别,故D错误,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修5:有机化学基础](15分)

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

(2)的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。

(3)的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。

(4)G的分子式为______________。

(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(15分)

重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤的主要反应为:

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

(3)步骤调滤液2的pH使之变____________________(填“大”或“小”),原因是_________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80 b.60 c.40 d.10

步骤的反应类型是___________________。

(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列问题:

1下列物质中属于电解质的是_________;属于非电解质的是_________;既不是电解质也不是非电解质的是________________

①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4 ⑥铜

NaHCO3 CO2 HCl ⑩氨气

2)写出下列反应的离子方程式

NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3_____________________________________

HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl_____________________________________

Ba(OH)2H2SO4两稀溶液混合_____________________________________

3)写出下列反应的化学方程式(写两个)CO2H===CO2H2O

_____________________________________

_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列计算:

10.3 mol NH3分子中所含原子数与___________H2O分子中所含原子数相等。

2)相同质量的SO2SO3的氧原子的个数之比为___________

31/28 mol N2含有aN原子,则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol-1

44.6g Na单质变成Na+,会失去__________mol的电子

5)已知VmLFe2(SO4)3溶液中含SO42- a g,取0.25VmL该溶液稀释至4VmL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(12分)

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:____________。

反应器中NH3还原CO2的化学方程式:____________。

当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:

NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_______15NNO+□H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1

B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点

C. 图Ⅲ表示N2+3H22NH3v随时间变化曲线,由图知t1时刻可能减小了容器内的压强

D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是(  )

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg,Al,Zn三种金属﹣空气电池,Al﹣空气电池的理论比能量最高

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式:4M++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. 在Mg﹣空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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