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    12．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）
    A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
    B．盐：胆矾、小苏打、铜绿
    C．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
    D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

    分析 A．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    B．离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐；
    C．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
    D．发生丁达尔现象的分散系是胶体，只需判断选项中分散系是否是胶体即可．

    解答 解：A．纯碱为钠离子和碳酸根离子构成的盐，不属于碱，故A错误；
    B．胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于盐，小苏打为碳酸氢钠，为钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于盐，故B正确；
    C．氧化铜属于碱性氧化物，Mn2O7和碱反应生成盐和水，如：Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O，属于酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，故C错误；
    D．碘的四氯化碳溶液、氯化铁溶液都不是胶体，不会发生丁达尔现象，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的分类，掌握相关的概念以及胶体的性质等知识是解答的关键，平时注意相关知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（　　）
    A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
    D．原子结构示意图  可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学活动小组欲用如图所示装置进行实验制取漂白液（次氯酸钠和氯化钠的混合溶液），并提高次氯酸钠含量．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2和NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）试回答：
    （1）烧瓶B中所盛固体是MnO2，试管C中盛NaOH溶液．
    （2）有同学认为可以省去乙装置，你的观点是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
    （3）有同学认为还必须加入某些装置，你的观点是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气．
    （4）丁装置中冰水的作用是防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中错误的是（　　）
    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023
    D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    （1）在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
    （2）H2的平衡转化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小关系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是减小NH3浓度．
    （4）第I阶段时，化学平衡常数K1=$\frac{4}{27}$；第II、III阶段化学平衡常数K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判断的理由是由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）
    A．复分解反应B．化合反应C．离子反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．
    实验装置

    实验步骤
    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
    通过上述实验，回答下列试题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置II中的现象为红色变浅直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氢氧化钠反应导致溶液PH值减小，从而使酚酞变为无色．
    （3）装置III中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若将装置III中的酸性KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是氯水的浅黄绿色褪去．
    （4）装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
    （5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒气体，防止造成污染和毒害．
    （6）在BaCl2溶液中通人SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是cd．
    a．氯化钡有两性                  b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
    c．SO2有还原性和酸酐的性质      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
    ①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不给分）
    （2）若向H2S溶液中C
    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管前要检查是否漏液
    B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果
    C．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5
    D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

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