根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26.48 kJ下列判断正确的是( )A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ

(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26.48 kJ

下列判断正确的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

【解析】反应是可逆反应,反应物不能完全转化,A项错误;利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ,B项错误,D项正确;同一种物质在相同条件下,能量一样多,C项错误。

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A．水中蕴含着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水

B．温室效应，水在不断地蒸发减少

C．淡水资源不充足，且分布不均匀

D．水源不断受到污染，使淡水资源越来越不充足

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有　________________________________;

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种);

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

　　　　　　实验

混合溶液　　　　　ABCDEF

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5

饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620

H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　;

②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色;

③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是(　　)

A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)

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(1)反应的热化学方程式为　_________________________。

(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是

　___________________________________。

(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　__________________________。

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(2)环己烯:　_______________________。

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A.16QB.8QC.4QD.2Q

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