Question

将18.4 g NaOH和NaHCO₃的固体混合物在密闭的容器中加热到约250 ℃，经充分反应排出气体，冷却，称量所得固体质量为16.6 g。则原混合物中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

解析：由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题。

若18.4 g混合物正好完全反应，减少的质量为_x。

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O           Δm

             124                                            18

            18.4 g                                          x

x==2.7 g。

因2.7 g＞（18.4-16.6） g，

所以，NaOH过量，NaHCO₃完全反应。

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O                  Δm

              84                                                     18

      m（NaHCO₃）                                （18.4-16.6） g

m（NaHCO₃）==8.4 g,

m（NaOH）=18.4 g-8.4 g=10 g,

w（NaOH）=×100%=54.3%。

答案：原混合物中NaOH的质量分数为54.3%。