Question

15．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（　　）

• A．
  表示不同温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化，温度a＞b
• B．
  表示30%H₂O₂在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H₂O₂分解率越大
• C．
  表示体积均为V₀、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸
• D．
  是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO₃溶液滴定，则K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

Answer 1

分析 A．水的离子积常数为K_w=c（H⁺）•c（OH^-），水的电离过程是吸热反应，温度升高，有利于促进水的电离；
B．随着pH升高，H₂O₂的分解率并不是直线上升；
C．盐酸是强酸，溶液中的n（H⁺）保持不变，随着稀释进行，溶液中c（H⁺）下降很快；
D．当加入等体积的AgNO₃溶液中，难溶性的沉淀中平衡时阴离子浓度更小．

解答 解：A．水的离子积常数为K_w=c（H⁺）•c（OH^-），水的电离过程是吸热反应，温度升高，有利于促进水的电离，水的离子常数变大，根据图象分析，则温度b＞a，故A错误；
B．根据图象分析，随着pH升高，H₂O₂的分解率并不是直线上升，在pH=9之后，甚至出现了下降，因此并不是纯粹的pH越大H₂O₂分解率越大，故B错误；
C．盐酸是强酸，溶液中的n（H⁺）保持不变，随着稀释进行，溶液中c（H⁺）下降很快，则pH值随着稀释上升的很快，根据图象，a表示盐酸，故C正确；
D．当加入等体积的AgNO₃溶液中，难溶性的沉淀中平衡时阴离子浓度更小，根据图象分析，平衡时-lg（I^-）＞-lgc（Cl^-），则c（I^-）＜c（Cl^-），AgCl和AgI是同类型沉淀，所以K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了水的离子积常数，溶液的pH，沉淀溶解平衡，溶度积常数，考查的是综合运用化学知识的能力，均为高频考点，题目难度不大．