有X.Y.Z三种元素.已知: ①X2-.Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数, ②Z与Y可组成化合物ZY3.ZY3溶液遇苯酚呈紫色. 请回答: (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 . (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体.反应的离子方程式是 .此液体具有的性质是 . a.光束通过该液体时形成光亮的“通路 b.插入电极通直流电后.有一极附� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。

【答案】

（1）HClO₄

（2）Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺

a b d

（3）①90% ②SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

【解析】（1）由ZY₃遇苯酚呈紫色可确定其为FeCl₃，即Y为Cl元素。由X²^－、Y^－与HCl具有相同的电子数（18个）可确定X为S元素。

（2）FeCl₃滴入沸水中生成Fe(OH)₃胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。

（3）S在空气里燃烧生成SO₂，与O₂进一步氧化：2SO₂＋O₂ 2SO₃。

转化率为：

（4）Y的含氧酸为HClO₃（实验室可用KClO₃制取O₂），1.5 mol HClO₃反应转移1.5 mol电子，则Cl元素化合价降低1，还原产物为ClO₂；S被氧化成＋6价。

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科目：高中化学 来源： 题型：

是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe³^＋＋Fe === 3Fe²^＋

2TiO²^＋(无色) ＋Fe＋4H^＋ === 2Ti³^＋(紫色) ＋Fe²^＋＋2H₂O

Ti³^＋(紫色) ＋Fe³^＋＋H₂O === TiO²^＋(无色) ＋Fe²^＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是____________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂·n H₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

（3）若把③中制得的固体TiO₂·n H₂O用酸清洗除去其中的Fe (OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^-39,该温度下反应Fe (OH)₃＋3H^＋Fe³^＋＋H₂O的平衡常数K=_____________。

（4）已知：TiO₂ (s) ＋2 Cl₂ (g)=== TiCl₄(l) ＋O₂(g) △H=+140KJ·mol^-1

2C(s) ＋O₂(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol^-1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：_____________。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用_____________方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜在自然界存在于多种矿石中，如:

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是________________。

（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D.	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应___________________ 负极反应________________________

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol·L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤__________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时约pH

Fe³⁺

Fe²⁺

Cu²⁺

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式__________________________

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。

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①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

_______________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

	A．	32gO₂占有的体积约为22.4L
	B．	a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³
	C．	在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
	D．	22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH^﹣+2H⁺=2H₂O
	B．	澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N₅可用作烈性炸药．下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石与碳纳米管互为同分异构体
	B．	N₃与N₂互为同素异形体
	C．	¹⁴C的质量数为14
	D．	C原子半径比N原子半径小

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