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    7．可用如图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（　　）
    A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
    C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮

    分析 该图中反应装置是一个为固体（或液体）与液体的反应制备气体的（必要时可加热）反应装置；收集装置中采用向上排空气法收集气体，说明该气体和氧气不反应且密度大于空气密度．

    解答 解：A．氯酸钾溶液与二氧化锰不反应，应是氯酸钾固体与二氧化锰反应制氧气，故A错误；
    B．浓氨水滴入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，促进氨气的逸出，但氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故B错误；
    C．乙醇制备乙烯，应需要温度计，且生成的乙烯密度与空气接近，应用排水法收集，故C错误；
    D．铜和浓硝酸反应可生成二氧化氮气体，二氧化氮密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查气体的制备和收集，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，根据性质判断装置的要求，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

    （1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
    （2）反应中，被还原的元素是+3价的Au元素，还原剂是Na2S2O3．
    （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铝原子的价电子排布图为．
    （2）K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+，实验现象是生成蓝色沉淀，CN-与N2互为等电子体，则CN-的电子式为，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为Cr（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有共价键和配位键，SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，实验中所加C2H5OH的作用是降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （4）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色酸性溶液中：Al3+、Cl-、Fe3+、SO42-
    B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．乙烯是石油裂解的主要产物之一，是重要的化工原料，它的年产量标志作国家有机化工发展的水平．将乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应，其反应方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，乙烯对水果具有催熟功能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
    ①石蕊试纸（检验气体性质）将石蕊试纸润湿；
    ②容量瓶是否漏水．
    （2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCE（填代号）．
    A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
    C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
    D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
    E．点燃可燃性气体（如H2、CO、C2H4等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始时充入3molA和2.5molB混合气体，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
    A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
    B．升高温度时，v正减小，v逆增大
    C．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
    D．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去CO2、Cl2 中少量HCl气体，可依次选用（　　）
    A．饱和石灰水、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、AgNO3溶液
    C．NaHCO3溶液、饱和食盐水D．氨水、石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CCTV《科技博览》曾经报道中科院首创用二氧化碳合成可降解塑料：聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（　　）
    A．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染
    B．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的
    C．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
    D．聚二氧化碳塑干冰都属于纯净物

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