铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼.工厂排出的铬渣成分为SiO2. A12O3.MgO. Fe2O3.Na2Cr2O7等.其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7.已知:① Na2Cr2O7易溶于水.是强氧化剂.② +6价铬易被人体吸收.可致癌,+3价铬不易被人体吸收.毒性小.下面是实验室模拟处理铬渣.消除铬污染的工艺流程如下:(1)在酸浸过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化学成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

（1）在酸浸过程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是。
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O

2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺，此时溶液应呈现的颜色是。
（3）用FeSO₄·7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇的离子方程式是。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

根据表中数据，流程中的a为             。
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

（1）A1₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O（1分）
（2）橙色  （1分）
（3）6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2-+14H⁺="6" Fe³⁺+2 Cr³⁺+7H₂O  （2分）
（4）5．5＜=a＜6．3   （1分）
（5）Al(OH)₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O；  （2分）
（6）目的是使还原剂FeSO₄循环使用。（1分）

试题分析：（1）稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是：A1₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）滤液中H⁺浓度增大平衡逆向移动，所以溶液呈橙色；
（3）FeSO₄·7H₂O被 Na₂Cr₂O₇氧化成硫酸铁，离子方程式是6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2-+14H⁺="6" Fe³⁺+2 Cr³⁺+7H₂O
（4）调节pH为4．7时已将Al³⁺、Fe³⁺全部沉淀，所以过滤之后再调pH应使Cr³⁺沉淀完全，但不能使残留的Fe²⁺沉淀，因此a的范围是5．5＜=a＜6．3
(5)滤渣2的成分是氢氧化铁与氢氧化铝，用氢氧化钠溶液分离，发生的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O；
（6）过滤3所得滤液成分主要是硫酸亚铁，又回流到过滤1所得滤液中，其目的是使还原剂FeSO₄循环使用。

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要使工业废水中的重金属离子Pb²^＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb²^＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫酸盐 B．碳酸盐
C．硫化物 D．任何一种即可

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有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L^－¹的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－¹³

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有少量Cu²^＋、Pb²^＋、Cd²^＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)

A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

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已知25 ℃时,AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10,则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K_sp变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

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下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：

	冷轧含锌废水水质	经处理后的水国家环保标准值
Zn²^＋浓度/(mg·L^－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO₄^2-浓度/(mg·L^－1)	≤23 000	≤150

经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn²^＋的浓度为 mg·
L^－1(常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)， (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

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(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²^＋。在提纯时为了除去Fe²^＋，常加入合适的氧化剂，使Fe²^＋被氧化为Fe³^＋，下列物质可采用的是________。
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A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe³^＋而不损失Cu²^＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³^＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K_sp(AgCl)增大

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C．可直接根据K_sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时,K_sp(AgCl)>K_sp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

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