Question

髙功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池己经用于混合动力汽车．总反应如下：NiOOH+MH

放电

充电

Ni（OH）₂+M，下列叙述正确的是（　　）

A、电源的正极为Ni（OH）₂

B、电源放电时电解质阳离子移向负极

C、放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

D、用该电池电解饱和食盐水，当产生11.21H₂时，消耗MH的物质的量为1mol

Answer 1

分析：放电时负极上MH失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH^--e^-═M+H₂O，正极上NiOOH得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合串联电路中转移电子相等计算．

解答：解：A．该电池中NiO（OH）得电子发生还原反应，所以正极为NiO（OH），故A错误；
B．放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；
C．放电时，NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，故C正确；
D．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气的物质的量，则消耗MH的物质的量无法计算，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池，根据电池反应式中元素化合价变化及原电池原理来分析解答，难度不大，易错选项是D，气体体积的有关计算要注意温度和压强，为易错点．