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19.下列说法中正确的是(  )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.将氯化铁饱和溶液煮沸,以制取氢氧化铁胶体
C.某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO42-
D.用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,则说明该溶液中一定不含钾离子

分析 A.乙醇与水互溶;
B.氯化铁饱和溶液煮沸,铁离子浓度较大,水解生成沉淀;
C.加入足量稀盐酸无明显现象,排除银离子等干扰,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡;
D.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃.

解答 解:A.乙醇与水互溶,不分层,不能萃取碘水中的碘,故A错误;
B.氯化铁饱和溶液煮沸生成沉淀,应将小烧杯中蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热制备胶体,故B错误;
C.加入足量稀盐酸无明显现象,排除银离子等干扰,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,则原溶液中一定含有SO42-,故C正确;
D.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃,则该实验火焰呈黄色,可说明该溶液中一定含钠离子,不能确定是否含钾离子,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、胶体制备、离子检验及焰色反应等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,注意实验的评价性分析,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.实验室中可用KMnO4来制取氧气.KMnO4中锰元素的化合价为(  )
A.+7B.+5C.+3D.-7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题:

(1)上述元素中,属于s区的是H、Mg、Ca (填元素符号).
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
(3)元素的第一电离能:③大于④(选填“大于”或“小于”).
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为四面体;该分子为极性分子(选填“极性”或“非极性”).向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液.
(5)元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为12,该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$(用字母表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,8g CH4含有4NA个氢原子
B.1mol Cu与足量FeCl3溶液反应,转移2NA个电子
C.1L0.1 mol•L-1(NH42SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
D.10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关${\;}_{8}^{16}$O2的说法正确的是(  )
A.${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体
B.${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体
C.${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
D.1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.元素周期表中的元素位置如图表示:

请回答下列问题:
(1)由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量:106),其水溶液呈碱性.用离子方程式表示其原因.CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中,元素③的化合价分别处于最高价和最低价,其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:c(N03-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
(4)将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中,离子方程式是:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+
(5)写出用元素⑩的单质为电极,电解由④⑤⑧组成的化合物(相对分子质量:142)的水溶液的总化学方程式:Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.
(6)由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应,其离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H20=Al(OH)3↓+CO32-
(7)由①(X)②(Y)④(Z)三种元素的化合物,其分子式不可能是:D.
A.X2YZ.B.X2YZ2.C.X2YZ3.D.X2YZ4.E.X2Y2Z4
(8)元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:3:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究.请按要求回答问题.
(1)甲同学用图l所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应.

查阅资料:
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+NO2↑+2H2O.B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生,F装置的作用是吸收未反应的NO.
②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是将装置中的空气排净.
③充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中,加稀硫酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,则产物为亚硝酸钠.
(2)乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数:
 化学式 CH3COOH HCN H2CO3
 电离平衡常数(25℃) 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
则该温度下相同pH的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a>d>b>c(填编号).
(3)磷酸(H3PO4)为一种三元酸,其在水溶液中各种存在形式物质的量分数(δ) 随pH的变化曲线如图2:
①Na3PO4溶液中,C(Na+)/c(PO43-)>3(填“>”“=”或“<”).向Na3PO4,溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD.(填选项字母)
A.c(Na-)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4
B.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO42-
C.c(H-)+c(Na-)=c(OH)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4
D.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=1.1×10 -3mol•L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解,结果保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA
C.标准状况下,22.4升H2O中所含分子数大于NA
D.常温常压下,33.6L氯气与56 g铁充分反应,转移的电子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.化合物甲由四种元素组成,撞击甲容易发生爆炸生成三种物质,产物之一是纯净固体单质乙,另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体,其中丁是空气的主要成分之一,3.0g甲发生爆炸反应,生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁,其余为丙.回答下列问题:
(1)甲的化学式为:AgCNO,丁的电子式为:
(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑.
(3)已知化合物甲中,有两种元素的化合价为最高正价,另两种元素的化合价为最低负价,爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为2:1.

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