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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．将氯化铁饱和溶液煮沸，以制取氢氧化铁胶体
    C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
    D．用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则说明该溶液中一定不含钾离子

    分析 A．乙醇与水互溶；
    B．氯化铁饱和溶液煮沸，铁离子浓度较大，水解生成沉淀；
    C．加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子等干扰，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡；
    D．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃．

    解答 解：A．乙醇与水互溶，不分层，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
    B．氯化铁饱和溶液煮沸生成沉淀，应将小烧杯中蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制备胶体，故B错误；
    C．加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子等干扰，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有SO42-，故C正确；
    D．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则该实验火焰呈黄色，可说明该溶液中一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、胶体制备、离子检验及焰色反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为（　　）
    A．+7B．+5C．+3D．-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

    （1）上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca （填元素符号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图．
    （3）元素的第一电离能：③大于④（选填“大于”或“小于”）．
    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为四面体；该分子为极性分子（选填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液．
    （5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为12，该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子
    B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
    C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+
    D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关${\;}_{8}^{16}$O2的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体
    B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体
    C．${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
    D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素周期表中的元素位置如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量：106），其水溶液呈碱性．用离子方程式表示其原因．CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中，离子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）写出用元素⑩的单质为电极，电解由④⑤⑧组成的化合物（相对分子质量：142）的水溶液的总化学方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
    （6）由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-．
    （7）由①（X）②（Y）④（Z）三种元素的化合物，其分子式不可能是：D．
    A．X2YZ．B．X2YZ2．C．X2YZ3．D．X2YZ4．E．X2Y2Z4．
    （8）元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
    （1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

    查阅资料：
    2NO+Na2O2═2NaNO2
    6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
    酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
    ①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
    （2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
     化学式 CH3COOH HCN H2CO3
     电离平衡常数（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K1=5.6×10-11
    则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
    （3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
    ①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
    ②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
    A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
    B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
    D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
    ③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA
    C．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NA
    D．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
    （1）甲的化学式为：AgCNO，丁的电子式为：．
    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑．
    （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为2：1．

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