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    5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    D．达到化学平衡时，N2和H2的转化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

    分析 A．可逆反应中反应物不能完全转化；
    B．平衡时反应物、生成物的浓度之比与起始浓度及转化率有关；
    C．可逆反应是动态平衡，平衡时正逆相等但不为0；
    D．氮气与氢气起始物质的量为1：3，且二者按物质的量1：3反应，故二者转化率相等，体系中氮气、氢气浓度之比始终为1：3．

    解答 解：A．合成氨属于可逆反应，到达平衡时氮气不能完全转化为NH3，故A错误；
    B．平衡时反应物、生成物的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时浓度不一定等于化学计量数之比，故B错误；
    C．可逆反应是动态平衡，平衡时正逆相等但不为0，故C错误；
    D．氮气与氢气起始物质的量为1：3，且二者按物质的量1：3反应，故二者转化率相等，体系中氮气、氢气浓度之比始终为1：3，故D正确，
    故选：D

    点评 本题考查可逆反应特征、平衡状态、化学平衡计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
    B．将Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
    C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验中得到异戊醇和乙酸异戊酯的液体混合物，其信息如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戍醇880.8123131微溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    用蒸馏的方法分离二者的混合物时，若从130℃便开始收集馏分，则使乙酸异戊酯的实验产率（实验产量与理论产量之比）（　　）
    A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室中通常用粉状硫氰化钾（KSCN）和浓硫酸反应制取羰基硫，反应同时还会生成两种酸式硫酸盐，该反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+KSCN+H2O=COS+KHSO4+NH4HSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有关指定溶液的说法正确的是（　　）
    A．将0.2mol•L-1氨水与0.2mol•L-1盐酸混合，c（NH3•H20）+c（NH4+）=c（Cl-）
    B．常温下NH4A溶液中的pH=6，则c（A-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol•L-1
    C．c（NH4+）相等的NH4Cl，NH4HCO3溶液中，溶质初始浓度：c（NH4Cl）=c（NH4HCO3）
    D．将0.2molCO2缓慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将对H2的相对密度为4.25的N2 和H2的 混合气体通入体积固定密闭容器中，在一定条件下反 应生成NH3，达到平衡时，NH3占25%（体积分数）．
    （1）进入容器N2和H2的 体积比1：3．
    （2）N2的转化率40%．
    （3）反应前后的密度比1：1．
    （4）反应前后的压强比5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g），继续反应生成PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl3分解成P和Cl2的热化学方程式是PCl3（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H=+306 kJ/mol．
    （2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解；
    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在1L 0.1mol•L-1氟化钠溶液中含有F-和HF数目之和为0.1NA
    B．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    C．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子
    D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．氢氧化铝溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
    D．硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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