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    20．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

    分析 盐类水解是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质，促进水的电离平衡正向进行，水解的盐促进水的电离．

    解答 解：NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进，
    故答案为：促进．

    点评 本题考查了盐的水解对水的电离的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    （1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
    （2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
    A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
    C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，我们每天都要食用大量的豆制品．请回答下列问题：
    （1）我们所吃的豆腐是一种B．
    A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉
    （2）点豆腐所采用的凝聚剂是A．
    A．石膏B．硫酸钾        C．氯化钡
    （3）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A．
    A．氨基酸B．蛋白质      C．多肽 D．糖类
    （4）天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）按系统命名法命名：
    ①2，2-二甲基丙烷，写出它和氯气发生一取代反应的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
    ②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸点的产物有4种
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；
    （3）羟基的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化钠和醋酸
    C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应逆向移动（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度                 b．增大压强     c．加入催化剂               d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    ①判断滴定达到终点的现象是溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色．
    ②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈酸性（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜．
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为a（填代号）．
    a．KMnO4b．铁粉c．NaCld．KSCN
    （2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

    写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
    C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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