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    2．A（g）+B（g）?3C（g），图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．有关图象的说法正确的是（　　）
    A．若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则b表示有催化剂的情况
    B．若乙图中a曲线表示200℃、b曲线表示100℃时的情况，则反应的正反应是放热反应
    C．若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则b曲线是表示压强较大的情况
    D．若丙图中两条曲线分别表示不同温度下的情况，则a曲线是表示温度较大的情况

    分析 A、使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，据此判断；
    B、由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数越大，说明温度升高，平衡正向移动；
    C、由丙图可知，根据到达平衡时间的长短分析；
    D、先拐先平，温度高，达到平衡时间短．

    解答 解：A、使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b达到平衡所用时间较长，则b曲线表示没有使用催化剂，故A错误；
    B、由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数越大，说明温度升高，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故B错误；
    C、由丙图可知，根据到达平衡时间，b所用时间短，说明b的反应速率快，所以b的压强高，故C正确；
    D、若丙图中两条曲线分别表示不同温度下的情况，先拐先平，温度高，达到平衡时间短，则b曲线是表示温度较大的情况，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，难度中等，注意分析图象中曲线的变化特点，结合平衡移动原理解答，侧重于考查学生对化学平衡知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Cu→Cu2+B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

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    18．标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计），在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol•L-1 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，已知图中B点的位置固定，V（B）=300mL，而A点可在横坐标中自由移动．
    （1）由A点到B点发生的离子方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
    （2）原溶液的物质的量浓度为3mol•L-1 ．

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    10．如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol•L-1硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    （2）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”），其目的是排出B中的空气．在C中收集到的气体主要为H2．
    （3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应．
    （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出有关反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据如图，写出反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该有机物可发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等
    B．能与FeCl3溶液显色、银氨溶液反应生成光亮的银镜
    C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
    D．1mol zeylastral最多可与3molBr2发生反应、3molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBr＞HIB．原子半径：Na＞Mg＞Al
    C．还原性：PH3＞H2S＞HC1D．结合H+能力：CH3COO-＞HCO3-＞ClO-

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    11．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出B原子的电子排布式1s22s22p3；
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
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    12．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．12B．7C．6D．2

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