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锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为

(2)某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰,简易流程如下:

①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风,其原因是

②从产品纯度、环保等角度考虑,X宜选择 (填代号)。

A.焦炭 B.铝 C.氢气 D.一氧化碳

③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式

(3)电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿(主要成份是MnCO3,主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+)为原料制备锰的工艺流程如下:

 

已知:NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表:(若某离子浓度小于等于10?5mol·L?1,则认为完全沉淀)

物质

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.5

9.8

3.8

①浸出槽内MnO2的作用是(用离子方程式表示)

②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为

③电解槽阴极的电极反应式为

练习册系列答案
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苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得,反应式为:

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸,反应结束后对反应液按下列步骤处理:

重结晶过程:溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小。

请根据以上信息,回答下列问题:

(1)分离苯甲醇与苯甲酸钠时,合适的萃取剂是 ,简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法 。萃取分液后,所得水层用盐酸酸化的目的是

(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如图所示:

重结晶时,合适的溶剂是__________,重结晶过程中,趁热过滤的作用是:__________。

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下列有关化学用语的表述正确的是( )

A.质子数为35、中子数为45的溴原子:

B.丙烷分子的球棍模型为:

C.次氯酸的电子式为:

D.—OH与OH- 组成元素相同,含有的电子数也相同

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甲苯的一氯代物共有( )种

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附中高一下学期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率

B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值

C.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同

D.化学反应速率的单位可以是g/(L·s),也可以是kg/(L·s)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省眉山市高二下学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表述不正确的是( )

A

B

C

D

盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

粗铜的电极反应式为: Cu2++2e-=Cu

正极反应式为:

O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1

(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)

(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。

(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。

A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等

(4)某温度下,将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为________________。

(5)己知:① C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g) △H1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3

则C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=_____________________。

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现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径:Y<Q<W

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