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ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2

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(1)A装置电动搅拌棒的作用是                               。A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、            

(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是                                    

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:

①减压,55℃蒸发结晶;②          ;③          ;④低于60℃干燥;得到成品。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2  mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:            

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是            

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果            。(填“偏高”、“偏低”或“不变” )


【知识点】溶液配制  滴定误差分析A3  H2

【答案解析】(1)反应时搅拌,增大反应物的接触面积,加快反应速率

温度计     (2)  使ClO2充分冷凝,减少挥发

(3)②趁热过滤    ③用38℃~60℃热水洗涤  

(4)① 100 mL 容量瓶、胶头滴管  ②取平均值,减少计算误差   ③偏高  (每空2分)

   解析:(1)A装置电动搅拌棒的作用是搅拌,增大反应物的接触面积,加快反应速率;要控制温度必须使用温度计测量温度,(2)二氧化氯的熔点较低,使ClO2充分冷凝,减少挥发,所以使用冰水浴;
(3)②从溶液中制取溶质,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO2•3H2O,应趁热过滤,③用38℃~60℃热水洗涤 ;
(4)① 配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:100 mL 容量瓶、胶头滴管;②为减少实验误差,应采用多次实验的方法;③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,读取Na2S2O3标准溶液的体积偏大,导致测定所得溶液中ClO2的含量偏高。

【思路点拨】本题考查了溶液配制,滴定误差分析等基本试验常识,比较基础。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用Pt、Pd合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成参与大气生态循环的无毒气体,并使汽油充分燃烧及SO2转化。

(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式_________

_______________________________________________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是

________________________________________________________________。

(3)控制城市空气污染源的方法有    (填写字母序号)。

a.植树造林  b.开发氢能源   c.尾气达标排放     d.使用含铅汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________。

(2)②、③、⑦三种元素的非金属性由强到弱的顺序是____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:__________________。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________,N→⑥的单质的化学方程式为____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是(  )

A.反应①、②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

   

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,生成沉淀的质量之比为________。

(2)向等体积、等浓度的AgNO3溶液中,分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

(3)Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应,当生成气体的质量相同时,消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

(4)足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应,当生成气体的质量相同时,硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


用 NA示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()

    A. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    B. 标准状况下,22.4LH2O 含有的水分子数为NA

    C. 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识.下列安全标识用错的是()

    A.

浓硫酸  B.

天然气  C.

小苏打  D.

二氧化硫

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知氨气的化学式是NH3,其相对分子质量为,其摩尔质量为16.8g NH3的物质的量为0.4mol,其标准状况下的体积为,其含NH3分子的个数为,含有氢原子的个数为.

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科目:高中化学 来源: 题型:


在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积()

    A.             小于100mL          B. 等于100mL       C. 大于100mL    D. 不能确定

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