Question

已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol C0和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示．下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应的正反应的△H＜0

B．反应进行到5min时，a容器中v（正）≠v（逆）

C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

D．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

Answer 1

分析：A、根据图1升判断出温度对平衡的影响，进而判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应，从图象可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应；
B、根据图2，分析反应进行到5min时，a容器是否达到平衡状态来判断正逆反应速率的关系，反应进行到5min时，如达到平衡，升高温度甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态；
C、根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小；
D、b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，升高温度或减压都可以．

解答：解：A、从图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线大，说明反应温度高，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应，故A正确；
B、从图2可以看出，反应进行到5min时，a容器的反应如达到平衡，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态，故B正确；
C、达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，故C错误；
D、b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动；又知反应物的化学计量数之和大于生成物的，增大压强，平衡逆向移动，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象题，做题时注意从图象中曲线的变化趋势分析条件改变导致平衡移动的特点，本题难度较大．