Question

某实验需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：

①称量10.6g Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒玻璃棒搅拌；

②待溶液冷却到室温后，小心转入   （填仪器名称）；

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀．

（1）操作步骤正确的顺序是    （填序号）．

（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是查漏

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为   ．

（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为    mL

（5）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作中的   会导致结果偏低

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘  

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线                  

④未冷却到室温就转移到容量瓶中

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 

⑥所用Na₂CO₃固体带部分结晶水．

Answer 1

考点：  配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：  （1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序，并完成步骤中填空；

（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水；

（3）根据c=计算碳酸钠溶液的质量分数；

（4）根据钠离子守恒可知所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃），再根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积；

（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．

解答：  解：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，

所以需Na₂CO₃的质量为m=0.1L×1mol•L^﹣1×106g/mol=10.6g．

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙．

正确的操作顺序是①②⑤③④．

故答案为：10.6 g；玻璃棒；100ml容量瓶；  胶头滴管；（1）①②⑤③④；

（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；

（3）根据c=可知，碳酸钠溶液的质量分数ω===10%，故答案为：10%；

（4）所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×1mol•L^﹣1=2mol•L^﹣1，

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积．

设稀释后碳酸钠溶液的体积为xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400mL．

故答案为：400mL；

（5）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘时，m_物=m_砝﹣m_游，则药品的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故①选； 

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②选；

③定容时俯视刻度线，则体积偏小，则浓度偏高，故③不选；                  

④未冷却到室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故④不选；

⑤若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故⑤不选；

⑥所用Na₂CO₃固体带部分结晶水，则Na₂CO₃的质量偏小，则浓度偏低，故⑥选．

故选①②⑥．

点评：  本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解，注意碳酸钠称量应放在小烧杯中，托盘天平的精确度为0.1．