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    7．将xmol/LH2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（　　）
    A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

    分析 先根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后硫酸的物质的量浓度，然后根据硫酸的化学计算计算出稀释后溶液中氢离子浓度．

    解答 解：xmol/LH2SO4溶液aml，其中含有氢离子的物质的量是2×10-3axmol，稀释到bL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为：$\frac{2×1{0}^{-3}ax}{b}$=$\frac{ax}{500b}$mol/L，故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释定律为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金--氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出．其反应原理为
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
    ②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）
    A．Na[Au（CN）2]不溶于水
    B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+1
    C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在
    D．在提炼过程中NaCN作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如表是短元素周期表的一部分．
    …①②③
    …④⑤
    （1）从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的电子层数相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
    （2）科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找a（选填序号）．
    a．高效农药                    b．催化剂
    c．耐高温、耐腐蚀的合金材料    d．半导体材料
    （3）研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：②的气态氢化物的电子式．
    （4）④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
    （2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是②③④．
    ①硫酸铝和氨水       ②偏铝酸钠和稀盐酸        ③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl-，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
    （1）该废气样品中Cl2的体积分数为2.24%．
    （2）若用100mL NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.02mol•L-1．
    （3）Cl2可与KI溶液发生反应，若Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3-，则1molCl2通入含1mol KI的溶液中，则生成的I2和IO3-的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列与胶体无关的事实是（　　）
    A．农村用酸汤点豆腐B．有雾的清晨树林里的阳光
    C．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊D．铁盐用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸属于芳香烃
    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
    C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
    D．1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应

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