Question

（07年上海卷）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为           

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝              。

 

Answer 1

答案：（1）10.7％ 

（2）0.25 

（3）32

解析：此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。 

解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L

                        =0.3mol

        w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL) ×100%

                    ≈10.7％

      (2)由钠守恒可知，溶液中

    n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)

    n(Cl^－)=0.3mol－0.0500mol

                 =0.25mol

      (3)Cl₂+H₂=2HCl     Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+H₂O

由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol,该反应生成的NaCl为0.05mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.20mol，则氢气为0.1mol.总的氯气为0.15mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝32