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    【题目】某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

    已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。

    实验步骤及现象：

    ①连接仪器并检查装置的气密性。

    ②通入惰性气体。

    ③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

    ④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

    回答下列问题：

    （1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。

    （2）装置C的作用是______________________。

    （3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。

    a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2

    （4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。

    （5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。

    【答案】分液漏斗 排除装置中的空气 吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体 b N2+3MgMg3N2 在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中

    【解析】

    本题是制备氮化镁的实验设计题，整个流程依次是先制取氨气，利用溴氧化氨气得氮气，用氢氧化钠溶液除挥发的溴，再用五氧化二磷干燥氮气，最后在加热的情况下镁与氮气反应生成氮化镁，结合题干中的问题分析解答。

    （1）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；为防止镁带与氧气反应，因此需要通入惰性气体，排出装置中的空气，提供无氧环境，避免副产物的生成，即通入惰性气体的目的是排除装置中的空气。

    （2）溴易挥发，生成的氮气中含有溴蒸汽以及溴化氢，则装置C的作用是吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体，防止副反应的发生；

    （3）NH3能与酸反应，HI具有强还原性，故氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥， HI不能用浓硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案为b；

    （4）E中发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；

    （5）由于氮化镁易跟水发生反应，所以为防止氮化镁水解，在E装置后要接一个干燥装置，防空气中的水蒸汽进入E装置。

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    C. 反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1

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    B. 葡萄糖属于单糖

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    回答下列问题：

    （1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；

    （2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

    a．蒸发 b．蒸馏 c．分液 d．重结晶

    （3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）

    a．饱和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

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    ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

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