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    17．将c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 （　　）
    A．c mol/LB．3c mol/LC．$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/LD．$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

    分析 c mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3c mol/L，再根据稀释定律计算稀释后溶液中Cl-物质的量浓度．

    解答 解：c mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3c mol/L，根据稀释定律，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为$\frac{{V}_{1}mL×3cmol/L}{{V}_{2}mL}$=$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L，故选：C．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，注意对定义式的理解与灵活应用，比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三氧化二铝属于两性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
    C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    D．光导纤维的基本原料为SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    则△H1=-99kJ．mol-1
    （2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

    （3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示．α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列变化的化学方程式：

    （1）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CH2CHO+2H2O；
    （2）2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CH2COOH；
    （3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    （4）CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；
    （5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（　　）
    A．含有3个甲基B．一氯代物只有一种
    C．使溴水褪色D．四个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．
    装置C中发生反应：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
    装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
    （1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入．实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是打开两个弹簧夹，F中盛有的液体为NaOH溶液．
    （2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+．
    （3）装置C的作用是制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢，装置E的作用是安全瓶（防止液体倒吸）．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是cd．
    a．稀盐酸   b．品红溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
    （5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量．检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
    （供选择的试剂有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，0.1mol•L-1 ROH溶液的pH=12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）=c（R+）=0.01mol•L-1B．c（R+）＞c（H+）
    C．c（ROH）＜c（R+）D．c（ROH）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室里取一定体积0.5mol•L-1的盐酸与铁粉反应，反应结束后铁粉有剩余，同时生成3.36L（标准状况）氢气，计算：
    （1）反应中消耗铁粉的质量；
    （2）所取盐酸的体积；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验．请回答下列问题：

    （1）用如图1所示的装置向500-600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性把B、D中导管下端浸入水中，用洒精灯给烧瓶微热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气．
    （2）用如图2所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸、缺少防止水蒸汽进入C中装置．
    若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯．
    （3）从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
    ①反应①的化学方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
    ②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发、结晶．步骤③的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑．
    ③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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