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【题目】完成下列化学用语:
(1)书写电离方程式:H2SO4;NH4NO3
(2)从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化剂: , 被氧化的元素:;盐酸体现的性质是:
(3)工业上用电解饱和食盐水制Cl2 , 写出化学反应方程式:

【答案】
(1)H2SO4=2H++SO42;NH4NO3=NH4++NO3
(2)1;14;2;2;3;7;K2Cr2O7;Cl;酸性和还原性
(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2
【解析】解:(1)硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子;硝酸铵是强电解质,完全电离生成铵根离子和硝酸根离子,电离方程式分别为H2SO4=2H++SO42、NH4NO3=NH4++NO3 , 所以答案是:H2SO4=2H++SO42;NH4NO3=NH4++NO3;(2)反应中Cr元素化合价降低,被还原,K2Cr2O7具有氧化性,为氧化剂,元素化合价由+6价降低为+3价,化合价变化3价,Cl元素化合价升高,被氧化,用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为 ,盐酸体现酸性和还原性,所以答案是:1;14;2;2;3;7;K2Cr2O7;Cl;酸性和还原性;(3)电解饱和食盐水时,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时生成NaOH,电池反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以答案是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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【题目】原子结构模型的演变图如图:

其中,(1)为道尔顿实心球式原子模型;(2)为卢瑟福行星运转式原子模型;(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型;(4)为近代量子力学原子模型;(5)为玻尔轨道式原子模型.下列符合历史演变顺序的一组排列是(
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)

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N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.24kJ/mol

NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) ΔH=+46.24 kJ/mol

2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.48 kJ/mol

A. B. C. D.

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C.A的平衡转化率(II)大于()中A的转化率

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【题目】现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:

请回答:

(1)如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是______________(填字母).

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(2)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是_________(填化学式).

(3)通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______(填“强”或“弱”).

(4)欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________

(5)等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应,反应速率快的是_________(填化学式)

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