Question

【题目】25 ℃时，下列说法正确的是

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、NaOH溶液中的H+是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，故A错误；B、CH3COOH电离出的H+即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，故B错误；C、pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中c(H+)均为10-2 mol·L-1，再结合水的离子积常数可求出 c(OH-)均为10-12 mol·L-1，由水电离出的c(H+)也均为10-12 mol·L-1，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol·L-1，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1 mol·L-1，等体积混合后c(OH-)=≈5×10-2 mol·L-1，再结合离子积常数求得c(H+)=2×10-13 mol·L-1，故D错误。